Un excellent engrais azoté (communément appelé engrais en poudre), adapté au sol et aux cultures en général, peut faire pousser les branches et les feuilles vigoureusement, améliorer la qualité et le rendement des fruits et renforcer la résistance des cultures aux catastrophes. Il peut être utilisé comme engrais de base, terreau et engrais pour semences. Il peut doubler la réaction de décomposition avec le sel pour produire du chlorure d'ammonium, réagir avec du sulfate d'aluminium pour produire de l'alun d'ammonium et fabriquer des matériaux réfractaires avec de l'acide borique. L'ajout à la solution de galvanoplastie peut augmenter la conductivité. C'est aussi un catalyseur pour la couleur des sauces alimentaires, une source d'azote pour les levures de culture dans la production de levures fraîches, des auxiliaires de teinture pour les colorants acides et des agents de détartrage pour le cuir. En outre, il est également utilisé dans le brassage de la bière, les réactifs chimiques et la production de batteries. Un autre rôle important est d'exploiter les terres rares. L'exploitation minière utilise du sulfate d'ammonium comme matière première, échange les éléments de terres rares dans le minerai sous forme d'échange d'ions, puis récupère le lixiviat pour éliminer les impuretés, précipiter, presser et brûler pour devenir un minerai de terre rare. 1 tonne de minerai de terres rares nécessite environ 5 tonnes de sulfate d'ammonium.
Il existe également de nombreuses utilisations biologiques, principalement utilisées dans les processus de purification des protéines, car le sulfate d'ammonium est une substance inerte et il n'est pas facile de réagir avec d'autres substances biologiquement actives. Il peut protéger au maximum l'activité des protéines pendant le processus de purification. De plus, le sulfate d'ammonium est extrêmement soluble. Eh bien, il peut former un environnement riche en sel pour se préparer à la précipitation des protéines et à la purification subséquente à haute teneur en sel. La solubilité du sulfate d'ammonium à 0°C et 25°C à température ambiante est assez différente. Ce qui suit est la concentration molaire de sulfate d'ammonium à différentes saturations à deux températures.